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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)之和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物的沸點(diǎn)最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)閃＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)表中各元素的敘述正確的是（　　）


	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

A．原子半徑的大小順序是①＞②＞③＞④

B．氫化物的沸點(diǎn)：⑤高于④

C．氫化物的穩(wěn)定性：⑦比⑥強(qiáng)

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：②比③強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

2013年3月30日拉薩金礦山體滑坡導(dǎo)致83人被埋．甲醇燃料電池（DMFC）可用于生命探測(cè)儀，該燃料電池以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜（可傳導(dǎo)氫離子），甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應(yīng)，從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．電極Ⅱ?yàn)殡姵卣龢O，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．電極Ⅰ為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，0.2mol/L某酸HA與0.1moL/L氛氧化鈉溶液等體積混合，溶液pH＞7； 0.2mol/L某酸HB溶液與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液pH＜7．該溫度下，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）+c（HB）

C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（A^-）

D．2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）+c（B^-）+c（HB）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是氣態(tài)物質(zhì)

B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．在該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（X），且t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）不相等

D．若該反應(yīng)在溫度為T(mén)₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的主要反應(yīng)為：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2□+8CO₂
②2Na₂CrO4+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①中的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃

C．□內(nèi)的物質(zhì)是Fe₃O₄

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇，時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

在3種實(shí)驗(yàn)條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如表所示．

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	800
達(dá)平衡時(shí)間/min	40	10	30
c（D）_平衡/mol?L^-1	0.5	0.5	0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)v（D）為0.05 mol?L^-1?min^-1

C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q₃＜Q₁=Q₂=Q

D．實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后，恒溫下再向此容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)到新平衡時(shí)c（D）為1.0 mol?L^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)四種溶液中的離子能否大量共存的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選項(xiàng)

溶液

離子組

評(píng)價(jià)

NaHCO₃溶液中

K⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^-

能共存

滴入酚酞試液顯紅色的溶液中

K⁺、Na⁺、Al0₂^-、SiO₃^2-

不能共存，酸性溶液中的H⁺和Al0₂^-、SiO₃^2-
不能大量共存

c(OH-)

c(H+)

=10⁹的溶液中

Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

能共存

pH=1的溶液中

NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

pH=1的溶液時(shí)強(qiáng)酸性溶液，H⁺和ClO^-、
Cl^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A．FeCl₃溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、N

B．常溫下，

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、C

、N

C．pH=12的溶液中：K⁺，Mg²⁺、S

、N

D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HC

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?沭陽(yáng)縣模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₃H₆

B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：

146

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