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【題目】向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)+3Z(g)。

（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_____mol(L·min)。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）________________。

（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)。

（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___。

A．無(wú)法確定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________；

②每消耗0.2molH2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol；

③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______；

（2）操作①②③④⑤對(duì)應(yīng)的名稱分別是：______、分液、_____、過(guò)濾、______ ；

（3）為了除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次是____、____、____（填化學(xué)式）；

（4）調(diào)pH=7是為了除去雜質(zhì)離子________和_________，以提高氯化鉀晶體的純度；

（5）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_________ 。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，D在元素周期表中的位置______。

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為________；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程__________________。

（3）F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________________，非金屬性增強(qiáng)。

（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號(hào)) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→___→___→___→___→___→___→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)

B. ②、③處于同一周期

C. 上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)的元素是⑤

D. ⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol

C． N2(g)＋H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol

D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol

A. 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀

B. 本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來(lái)保護(hù)金屬Zn

C. 該裝置為電解池

D. 遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有什么變化，不需要更換

據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

A. 正極反應(yīng)式：Li-e－=Li+

B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2

C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)

D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

A. 鉀、鈉、鋁等最活潑金屬 B. 鋅,鐵等中等活潑性的金屬

C. 常溫下呈液態(tài)的金屬 D. 金、鉑等最貴重最不活潑的金屬