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【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

【題目】在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。此反應達到平衡的標志是（ ）

A. N2、H2和NH3三者共存

B. 容器內氣體的密度不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度相等

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 molNH3

A. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+ +Cl一+ClO一

C. 過量二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一＝CO32一+H2O

D. 利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應的速率，從而提高SO2的轉化率

B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利

D. 在2min時間內，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L，則在相同時間段內，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶4

A.MnO2→MnSO4B.KI→KIO3C.HNO3→NOD.Al2O3→Al（OH）3

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符號是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式) ．

(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”)．

(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________ ．

A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl