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已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解。

回答下列問題：

（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應的化學方程式是_________。

（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時也會將部分TiO2+還原為Ti3+。

（3）向濾液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:_________________。

（5）副產品綠礬中含有雜質[Al2(SO4)3]。要將副產品進一步提純，請結合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：將副產品溶于稀硫酸中，充分攪拌后，用NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的產品中TiO2的質量分數(shù)：在一定條件下，將一定量的產品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

②滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液24.00mL，則TiO2的質量分數(shù)為_______________。

（1）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為___________________________________（不需注明反應條件）。

（2）下列物質不能與乙反應的是 （選填序號）。

a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

（3）乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式 。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液顯示紫色

A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液

D.小蘇打溶液和氯化鋇溶液

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. T℃時，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

A. 乙烷(乙烯)：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

B. 乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾

C. 溴苯(溴)： 加入溶液，充分振蕩靜置后，分液

D. 乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾

A.SO2（氧化物）B.碘酒（單質）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）

A. 18O2 B. D217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

A. ⅢB 族 B. Ⅰ B 族 C. ⅢA 族 D. Ⅱ A 族

【題目】下列有機物能使酸性溶液褪色，而不能因化學反應而使溴水褪色的是

A. 苯B. 異丙苯C. 乙烯D. 丙炔