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(1)為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。

(2)配制銀氨溶液時向盛有__________溶液的試管中逐滴滴加__________溶液邊滴邊振蕩直到__________為止。有關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式為：①_____________________；②_________________________。

(3)加熱時應(yīng)用________加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學方程式：____________________。

(4)實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應(yīng)防止加入氨水過量，否則容易生成容易爆炸的________，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成________，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發(fā)生猛烈的爆炸。

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（3）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_______，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是_____。

（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________ 。

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y

（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_________________。

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為______。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由________________。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為______。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

A.化學反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

B.如果某化學反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C.對于同一個化學反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同

D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，△H＞0

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

（1）氨氣極易溶于水的主要原因是_____________________。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________________。

（3）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示)，4個硅原子位于體心位置，碳原子位于頂點、面心位置，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有_______個，碳化硅化學式為________。已知碳化硅晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則碳化硅的密度為_______g·cm3。

（4）(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥，則(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水�；�合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為_______。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵

（5）成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，第二周期元素A與氫形成的化合物中A-A鍵的鍵能（單位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；

試分析上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降的原因__________________________。

（1）Z是(寫化學式)：_____________。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有______性。利用這種性質(zhì)可以進行________項(填字母)實驗操作。

A 鈍化鐵片 B 檢驗Ba2＋ C 干燥氯氣

（3）溴蒸氣也是紅棕色氣體，可用來鑒別溴蒸氣和X的是_________

A 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B 硝酸銀溶液

C 濕潤的pH試紙 D NaOH 溶液

（4）現(xiàn)有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。OA段產(chǎn)生的氣體是___________。如果向另外一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解________g銅粉。

已知：

請回答：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學式是C13H13ClN2O2

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（3）寫出C+D→E的化學方程式______________________。

（4）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

（5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵

A.加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大

B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C.任何條件下，化學反應(yīng)的焓變都等于化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程