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N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C. 容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

A. 5:4 B. 4:5 C. 4：3 D. 3:4

請回答下列問題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時fa3的物質的量為_____mol；反應達到平衡狀態(tài)時，若增大fa3的產率，可以采取措施（填序號）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構體的結構簡式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：_______。

A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

A. Si B. CuO C. A12O3 D. SiO2

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 圖中V1＜20mL

C. a點對應的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

A. B.

C. D.

A. Al2O3和水混合加熱 B. Al和水反應

C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中

A. 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

B. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D. b極為電池的負極