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相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。

請回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數是_____________mL。

(1)化學反應速率本質上是由物質的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。

(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率______________________。

(6)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）C2B的電子式是__________________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為__________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________________。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_________（用化學式回答）；原因是___________。

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式：_____________。

A. 戴維 B. 侯德榜 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族

C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族

2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標準平衡常數KΘ=，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數。

①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標準平衡常數KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實際生產中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和D2O

A.FeB.NaClC.NaOHD.H2SO4

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；

(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③