科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1
B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和
C. 含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此條件下將1．5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng)，放出熱量19．3kJ
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是
A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+
C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金剛石＞剛玉
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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b 的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種
D. 若R為C4H5O時(shí)，lmolb最多可以與5molH2加成
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【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極b為電池負(fù)極
B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A. 
的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115
B. 濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+
C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D. 長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA
D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA
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