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請回答下列問題：

（1）寫出以上五種元素對應的元素符號_______、_______、_______、_______、_______；

（2）②和③元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（________）

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較

（3）②元素的最高價氧化物的水化物呈（填“酸”、“堿”、“中”）_______性；

（4）②③兩種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）_______；

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較

（5）①與⑤兩種元素形成的化合物的化學式是_______；

（6）②與④兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應的化學方程式是____；

（7）寫出①的氧化物含有的化學鍵類型_______，寫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

（8）寫出元素③處于第_______周期，第_______族；

（9）寫出實驗室制�、莸膯钨|(zhì)的化學反應方程式_______；實驗結(jié)束時，尾氣處理應選擇的試劑是_______溶液（化學式或名稱）；

（10）周期表中，同一主族從上往下原子半徑_______，_______遞增；周期表中，同一周期從左向右原子半徑_______，_______遞增。

A.

B.

C.

D.

A. Zn是負極，發(fā)生還原反應 B. Cu是負極，發(fā)生氧化反應

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片

【題目】有一無色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A. 肯定有，可能有

B. 肯定有，肯定沒有

C. 肯定有，可能有

D. 肯定有，可能有

【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)，30s內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，下列關(guān)于速率表示正確的是（ ）

A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應式為_______，若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應式為_______，若反應過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

A. 連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質(zhì)量，如質(zhì)量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重

B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

(1)寫出該反應的化學方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。