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請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_______C________D________

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A+B____________________；②F+CO2________________

③D+E___________________________；④I+J___________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________

下列說法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入

A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si

B. 圖乙裝置可用于檢驗(yàn)有乙烯生成

C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

D. 圖丁裝置可用來測定中和熱

A.屬于氧化還原反應(yīng)

B.金屬鈉發(fā)生還原反應(yīng)

C.水發(fā)生還原反應(yīng)

D.H2是還原產(chǎn)物

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______

②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫．隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

A.表面涂油漆B.表面鑲嵌銀塊C.表面鑲嵌鋅塊D.與電源負(fù)極相連

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

（2）用“＞”或“＜”回答下列問題：

酸性：H2SiO3____H3PO4；穩(wěn)定性：HCl____CH4；氧化性：Cu2+_____Fe3+

A.都有毒

B.都屬于同一元素

C.都呈黃綠色

D.都能和鈉反應(yīng)

試計(jì)算：

（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？____

（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的計(jì)算過程）。______

（3）室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=________