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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K時：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN₂和30molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為

40%

．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A=

0.082

0.06×0.183

0.082

0.06×0.183

（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法

用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成

．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③由計算機繪制的滴定曲線如圖一：
兩曲線圖起點不同的原因是

CH₃COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同濃度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大

；兩曲線圖中V₁

＞

V₂ （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：
①用

酸式滴定管

（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果

否

（填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
④若圖中某一點pH等于8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精確值為

9.9×10^-7

mol/L．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）某校學(xué)生在實驗室中設(shè)計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置的名稱是：

啟普發(fā)生器

．C裝置中稀硫酸的作用為：

吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染

，使用球形干燥管的目的是：

防止倒吸

．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為

溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

A與B

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

飽和NaHCO₃溶液

的洗氣裝置，其作用是

除去CO₂中混合的HCl氣體

．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為

60%

．

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科目： 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用右圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）A是實驗室制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO₃溶液	除去CO₂氣體中混入的HCl 除去CO₂氣體中混入的HCl
C	過氧化鈉過氧化鈉	與CO₂和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O₂ 與CO₂和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O₂
D	NaOH溶液 NaOH溶液	吸收未反應(yīng)的CO₂氣體吸收未反應(yīng)的CO₂氣體

（3）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作的具體過程是：

把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

．

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（2009?清遠(yuǎn)模擬）下列說法正確的是（　�。�

A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）

B．0.1 mol?L^-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c （H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

C．NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．將標(biāo)況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

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（2009?清遠(yuǎn)模擬）弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH₃COOH的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　　）

A．電解、NaOH溶液

B．蒸餾、Na₂CO₃溶液

C．中和滴定、pH試紙

D．酯化反應(yīng)、石蕊試液

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（2009?清遠(yuǎn)模擬）在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300°C，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（　�。�

	A	B	C	D
反應(yīng)前	1molNaOH、1molNaHCO₃	1molNa₂O、1molNaHCO₃	1molNa₂O₂、1molNaHCO₃	1molNa₂O₂、1molNH₄HCO₃
反應(yīng)后	1molNa₂CO₃	2molNaOH、0.5molNa₂CO₃	2molNaOH、0.5molNa₂CO₃	1molNa₂CO₃

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2009?清遠(yuǎn)模擬）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�

A．降低溫度

B．恒容時，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的體積縮小一半

D．恒容時，再通入amolA和amolB

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（2010?汕頭一模）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是：（　�。�

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/TD>	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si