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請回答下列問題：

（1）過程1中加入氫氧化鈉，寫出其中發(fā)生的離子方程式____________________

（2）寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。

（3）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

第一步反應(yīng)是_______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_______________。

（1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；

（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；

（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

A. 破壞化學(xué)鍵的過程，一定是化學(xué)變化過程

B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵

C. 反應(yīng)H2＋Cl22HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵

D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

A.溴水B.蒸餾水C.碳酸氫鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

A. M形成的簡單離子的半徑小于Z的形成的簡單離子的半徑

B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定要加熱反應(yīng)才能進行

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

A. A B. B C. C D. D

圖A 圖B 圖C 圖D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點、沸點

B. 天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應(yīng)褪色

C. 有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其過程符合綠色化學(xué)的原則

D. 合成橡膠的單體之一是CH3－C≡C—CH3

A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：