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A. b>a

B. d=3b+2c

C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

D. C-O和Si-O的鍵能

A.分散質(zhì)微粒直徑介于1～10 nm之間的分散系稱為膠體

B.Fe(OH)3膠體是純凈物

C.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體微粒不能透過(guò)濾紙

A.有白色沉淀生成

B.有紅褐色沉淀生成

C.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

D.不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。

①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。

②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由： _______。

（1）X的電極名稱是________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________。Y極的電極材料是__________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是___________________________________________。

（2）寫(xiě)出該電極總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________。（假定電解后仍為100mL）

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.鐵