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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
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【題目】下面關于硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）
A.硅單質可以制光導纖維 和太陽能電池
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，其中硅酸鈉俗稱水玻璃
C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子
B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
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【題目】煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是
A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產品都可用于聚合反應
C.水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料D.天然氣是清潔燃料
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【題目】下列物質：①氫氟酸； ②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ）
A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O
B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH -
NH3·H2O
C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓
D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 NA
C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NA
D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2NA
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