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A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：_______________________。

（2）光氣（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=___________；

②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為___________，10min改變的條件是_____________。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

（4）對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A. 標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

B. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10 NA

C. 23g鈉在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為NA

D. 50mL 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉移電子數(shù)為0.3NA

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個 N—H 鍵(設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B. NH5 中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5 的電子式為

D. NH5 與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑

A. 簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R

D. X的氫氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小

C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝__________，其作用是__________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。

（3）蒸餾燒瓶F中應加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭�括Hg0在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計G的量程表示正確的是________（填字母）。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。

A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應，電子轉移數(shù)為 3NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

【題目】手性分子是指在分子結構中，當 a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（ ）

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛