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A. q與s均為酸性氧化物B. Z的含氧酸是一種強酸

C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應生成一種氣體D. 原子半徑：W<Y<X

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b點時酸堿恰好完全中和

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉化為無毒的氣體，請寫出其化學方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為____________________________、 ______________________________

②CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO3）2的化學方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應期中通入含SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉化率_______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。

（1）混合溶液的pH＝8的原因_____（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：____。

（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1。c(Na+)－c(A－)＝_______molL-1。

（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )

A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)

【題目】工業(yè)上以CO為原料生產(chǎn)二甲醚的反應為：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃時，起始時在恒容密閉容器中加入一定量的H2和CO，實驗內容和結果如下表和下圖所示。

（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為_____。

（2）由題意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）實驗Ⅰ中，反應前10 min內的平均速率v(H2)＝_____。

（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______ (填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OCH3氣體b．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO和1 mol H2

c．適當升高溫度 d．保持容器的容積不變，充入1 mol 氦氣

（5）T℃時，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，則此時v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

A.焰色反應是化學變化

B.CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

C.Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀

D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B

C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu

A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1

（1）“酸浸”時發(fā)生的復分解反應化學方程式為：____。為加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任舉一條）。

（2）“氧化”時發(fā)生的離子方程式為：_____。

（3）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調pH”時應控制溶液pH范圍為_____。

當pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加熱脫水”需要提供的條件為：_____。