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A. 焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)

B. 焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C. 焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素

D. 洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時屬于__________ 晶體。

② 已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為____________。

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構(gòu)造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(3)化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是____________。

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵放出x kJ的能量

C. 斷裂2mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2mol AB的總能量高于1mol A2和1mol B2的總能量

A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a. 當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學(xué)重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：

填寫下表空格：

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。

（4）丙同學(xué)通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

A. Na2O2中陰陽離子的的個數(shù)比為1∶1

B. 元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl氣化時，克服作用力完全相同

D. 金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

A. H2O和D2O互為同位素

B. 金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體

C. 所有烷烴互為同系物

D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體

A.2種B.3種C.4種D.5種

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為__________________、_________________。

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_________。

③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_______________。

（3）工業(yè)上利用NO電解制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)為________________，陰極的電極反應(yīng)為__________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A可以是______。