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A. 該過程中，能量的轉化形式只有兩種

B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D. 總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

A. 有16個族，就是有16個縱行

B. 第VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C. 前三周期元素中共有12種非金屬元素

D. 含有元素種類最多的族為第VIII族

【題目】高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2Fe04。

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；

②在0-5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0-5℃，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是_____。

（3）在攪拌條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04，寫出該反應的化學方程式_____；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2Fe04粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）_____、_____。

②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

A.Cl2有漂白性B.H+有漂白性

C.HClO有漂白性D.Cl-有漂白性

A. 第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18

C. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

D. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

（1）向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為：__________、________ 、_________。

（2）自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式：_____________。

（3）常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式___________________。

（4）已知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R的單質，M2On2-的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為____________。

A. 反應的化學方程式一定為2MN

B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率

C. 時，反應達到了化學平衡狀態(tài)

D. 時，正反應速率等于逆反應速率

A. 同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

B. 在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠�子晶體中共價鍵越強，熔點越高�、鄹杀�是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等�、菡�四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳�體中都含有化學鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦