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根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)h在周期表中的位置是________。

(2)比較d、f離子半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）:____>____。比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

A.OH－+ H＋= H2O

B.NH3·H2O+H＋= NH4+ + H2O

C.OH－+ HAc = Ac－+ H2O

D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac－+ H2O

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

A. 石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動(dòng)

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；

②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________；

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個(gè)不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．

解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個(gè)不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應(yīng)是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，

（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，

故答案為：氫；

（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案為：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對p電子的是氯元素，

故答案為：Cl；

（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

A.

B.

C.

D.

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O

B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+ CO32-+2H2O

C. 磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）３↓

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A.COB.氫氣C.氧氣D.氮?dú)?/span>