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（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K時(shí),SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973 K時(shí)，測(cè)得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。

（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。

①納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L－l·min－1。

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2c(Cl－)

B. 濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)

C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)

D. 常溫下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。

A.COB.CH4C.N2D.SO2

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體

C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為：______________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余?______，原因是_____________。

①下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是_______。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

②當(dāng)向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）裝置乙的作用是______________。

（3）請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）下列說法正確的是_____(填序號(hào))。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶

b．酸性KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生

d．當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3