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A．試劑①為硝酸鋇

B．試劑②一定為鹽酸

C．該溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+

D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－

A. 乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇

B. 冰醋酸是純凈物

C. 乙酸的酸性比碳酸強，它是一元酸，能與碳酸鹽反應

D. 發(fā)生酯化反應時，乙酸羧基中的氫原子跟醇中的羥基結合成水

A. 該分析儀工作時，電極a為正極

B. 電極a的反應式為：CH4 + 10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4mol

D. 該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。

A. Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5

B. b點時， c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-)

C. c點時， 隨溫度升高不變

D. a→c過程中水的電離程度先增大后減小.

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。

A. A B. B C. C D. D

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列說法正確的是

A. 當v正(X) = v逆(M),說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量為akJ

C. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小