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A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中

A.SO2不能用來漂白食品

B.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

（2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。

（4）F2C和F2E中，沸點較高的是____（填化學(xué)式），其主要原因是_____。

（5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+

C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.H+→H2

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

（1）開始時正反應(yīng)速率最快的是_________。

（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，則10min時，生成的SO3濃度為_________________。

(1)a、b分別代表的意思是_______________、___________________。

(2)該反應(yīng)ΔH_______________________

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為________，觀察到C中溶液____________ (填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺點 __________。

（5）若要證明非金屬性：S>C＞Si，則在A中__________B中加_________、C中加__________，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

A.OH-、K+、Al3+、SO42-B.OH-、NH4+、Cl-、Na+

C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-D.Mg2+、K+、Cl-、SO42-

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：__________。

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______________________

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)