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請回答下列問題：

（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號）。

（2）若E X Y，且Y是D的同分異構(gòu)體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應③屬于______反應。

①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(1)能形成共價鍵的元素共有____種。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。

(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。

(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；

寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________

(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式：_____________________

寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________

(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_____________________________

(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學式為__，它與③形成的化合物的化學式為___，含有的化學鍵類型是____。

A.鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應B.鐵是純凈物，不銹鋼是混合物

C.鐵和不銹鋼都只含有金屬元素D.不銹鋼比鐵更耐腐蝕

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

③CoCl2·6H2O熔點為86 ℃，加熱至110～120 ℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式：_____________；

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為________。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、_________和過濾。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________；萃取劑使用的最佳pH范圍是_____(填代號)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

C．4.0～4.5 D．5.0～5.51

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是________________________。(答一條即可)

回答下列問題:

（1）NaClO2中Cl的化合價為________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去雜質(zhì)Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序為_________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應中氧化產(chǎn)物是________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)

2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是________(選下面字母)；目的是__________________________________________________________________。

A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關(guān)閉止水夾________(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是____________________________。（用離子方程式表示）

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 mol·L－1；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

A. 在所有分子中都存在化學鍵

B. 在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)