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A. 加濃溴水，然后過濾，可除去苯中混有的少量乙烯

B. 苯、溴水和鐵粉混合可制成溴苯

C. 氨基酸屬于高分子化合物

D. 已知甲苯苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物也有6種

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應如下： ，向1L反應裝置充入和，經(jīng)過相同反應時間t后剩余的物質的量與溫度關系如圖所示：

已知臭氧會轉化成氧氣：，在上述反應條件下臭氧分解率與溫度關系如下：

關于脫硫的主要反應，下列說法錯誤的是______________。

時，縮小反應裝置的體積可以提高相同時間t內(nèi)的轉化率

點該反應處于平衡狀態(tài)

溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越小

隨溫度的升高，正反應速率變大，逆反應速率減小

以后隨著溫度升高，的物質的量增多的原因可能是______________________。

已知時的平衡常數(shù)，求該溫度下反應的平衡常數(shù)__________。

其他條件不變，經(jīng)過相同反應時間，在圖中畫出剩余的物質的量在點溫度范圍內(nèi)的關系趨勢圖____________。

煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成，溶液pH為之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根，寫出該電極反應式：___________________________。

【題目】已知烴A在標準狀況下的密度為，B能與溶液反應，D為生活中常見的物質，E物質具有芳香氣味，它們的轉化關系如圖所示：

請回答：

中含有的官能團名稱是______________。

的反應類型為______________。

寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。

下列說法錯誤的是_____________。

A.A和B都能使溴水褪色

B.C和D的水溶液都能使蛋白質變性

C.可用新制堿性懸濁液鑒別B、C、D三種物質

D.除去E中的少量B，可用飽和NaOH溶液

A. 與H2S氣體反應B. 使品紅褪色

C. 使溴水褪色D. 通入NaOH溶液

A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

A. 制取氨氣B. 除去氨氣中的水蒸氣

C. 驗證氨氣具有還原性D. 吸收尾氣

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。

下列說法不正確的是

A. 固體粉末中一定不含KOH

B. 固體粉末中一定含有和

C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉

D. 為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

A. 若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B. 若A是單質，B和D的反應是HCO3- 與OH-反應 ，則E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為過氧化鈉

D. 若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物