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A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______________ 、________________；

(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式)；

(3)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫(xiě)出一種)。

（2）①“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___________；

②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過(guò)高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②寫(xiě)出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

（4）FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO�，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。

（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：

a．檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________（填離子符號(hào)）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。

② “實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。

B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時(shí)水中c(A13+）=__________

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線(xiàn)如圖。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)c(OH-)過(guò)大，其原理是______。

（2）氧化過(guò)程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時(shí)須先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度在50 ℃~60 ℃之間，可采取的加熱方式是______。

（3）冰水冷卻的目的是______。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢瑁?/span>______，低溫干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達(dá)到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率大于1/3