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在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH₄和Ar的混合氣體中通入400mLO₂，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar物質(zhì)的量之比是（　�。�

如圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，則兩分子的關(guān)系為（　�。�

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．（用元素符號表示）
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；
元素j的最高價氧化物的化學(xué)式為，元素i最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（2）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）．f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是．
（3）寫出m原子的外圍電子排布式．

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為．
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．D元素在元素周期表中的位置是．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．E元素在元素周期表中的分區(qū)中屬于 區(qū)元素，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運(yùn)動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是．（用氫化物的化學(xué)式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，．
（4）寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計(jì)算說明X₂中的（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負(fù)性在周期表中最大．請寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A；B；C；D．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是．
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)（寫出2條即可）．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時先液化．

下列八種晶體：
A、鋁　B、金剛石　C、氧化鎂　 D、冰醋酸　E、氬晶體　 F、硫酸銨　 G、水晶　H、白磷
（1）屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是．
（2）含有共價鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是．
（3）在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化需克服共價鍵的是．

（1）¹⁴C微粒中的中子數(shù)是．（以下填空可以用C表示¹⁴C）它與Cl形成的化合物的電子式，晶體類型．
（2）它的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為，沸點(diǎn)二氧化硅 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是：．