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請回答：

(1)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

(2)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________；

(3)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________________________________。

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1_______w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）________。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_______________極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(2)用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。

(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

A. 石墨比金剛石穩(wěn)定

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol石墨比1mol金剛石總能量高

D. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）

A. 33%B. 40%C. 50%D. 66%

已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比�，F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色)。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（綠色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正確的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol

C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol

A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠作干燥劑

C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3===NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式____________________________________

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_________________________________

（5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________