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下列敘述正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)①所得的溶液為飽和溶液 B. 實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時(shí)NaCl的溶解度為30g D. 實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

A. Be、C、B B. Cl、O、Li C. Al、S、Si D. C、S、Mg

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→C：_________________；

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________________（填代號(hào)）；

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：_____________________________；

（4）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

A. 質(zhì)量為17 g

B. 含有6.02×個(gè)NH3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L

D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1

已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；

②G和H按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成I；

③R1CHO+R2CH2CHO。

(1)A的名稱(chēng)為____________ (用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(2)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(3)G和H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：______________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：

①該電池的正極材料是 ______ ，負(fù)極材料是 ______ ，電解質(zhì)溶液是 ______。

②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負(fù)”）。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.己二酸的制備

連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。

II.分離提純

趁熱過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：______________。

(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過(guò)濾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。

(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號(hào))。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______ (填元素符號(hào))，其非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (填元素符號(hào))，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化學(xué)式)。③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是 ______ 。

(4)寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。