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A. A B. B C. C D. D

請回答下列問題：

（1）寫出 B、乙的化學式：B______、乙________， E的名稱：________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應⑤ _______________；

反應⑥________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應①___________；

反應③______________；

(4)若向F的溶液中滴入適量D的溶液，現(xiàn)象是：________________________________

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑�？赏ㄟ^反應獲得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3=______________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強P（總壓）的關(guān)系如圖A所示：

①該反應的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

②在P壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為_________；

③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=__________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2;實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時,應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中______裝置(填裝置序號)制Cl2，在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______.

(2)應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________, D:_________.

(3)裝置C的作用是__________。

(4)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性,試分析:

①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____________。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。其原因是 ,并寫出其相應的離子方程式:_________.

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因________

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2

C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. t ℃時，反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

D. t ℃時，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

A. 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素 B. 3He和4He中子數(shù)不同，互為同位素

C. 12C和 13N中子數(shù)相同，互為同位素 D. 12C和14N含有相同的中子數(shù)

A. 1∶2B. 3∶2C. 3∶4D. 9∶4

A.二氧化碳B.硫酸銨固體C.水D.氫氧化鉀溶液