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請回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應是氧化還原反應

b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應的化學方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

A. Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑B. 磁鐵的主要成分是鐵單質

C. MgO和Al2O3常用作耐火材料D. Fe2O3是一種常見的紅色顏料

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是_____，不能檢出的物質是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則不能檢出的物質是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則不能檢出的物質是 ______。

（1）實驗室制氯氣的化學方程式為____________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______________；請寫出裝置B的另一個作用_________________________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是____________________，該現象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是_______________。

（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。

A.10mL水B.0.8mol硫酸C.54g鋁D.1g碳酸鈣

（1）寫出反應的化學方程式_________________；若試管中銅片還有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 __________________________；

（2）若反應中有0.02molH2SO4被還原，則在標準狀況下收集到的氣體體積為__________mL，參加反應的銅的質量為____g。

【題目】（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：______，最外層電子數為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：______，最外層電子數為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________。

（2）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。

（3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。