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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A. 反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應

B. 使用催化劑可提高反應速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質T與NaOH溶液不反應

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【題目】25℃時，水中存在電離平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列敘述不正確的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的電離

B. 向水中加入少量氨水，促進水的電離

C. 向水中加入少量Na2CO3固體，促進水的電離

D. 將水加熱，Kw增大

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。

(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。

(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。

（1）有機物C中含有的官能團名稱是________，反應③的反應類型是____________。

（2）反應①的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是______________________。

（3）下列說法正確的是__________________。

A．反應④也能實現(xiàn)原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應叫作皂化反應

C．有機物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化