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A. 原子半徑W＞Y

B. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小

C. Z元素的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應(yīng)④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如圖所示

反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②，制取等量的CO，無論哪種途徑，消耗的能量均相同

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 迷迭香酸含有五種官能團(tuán)

C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得氣體B氣體的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述正確的是

A. a+b>c+d B. 平衡向右移動

C. 重新達(dá)平衡，A氣體濃度增大 D. 重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)增大

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C. 混合氣體的密度 D. 氣體的總物質(zhì)的量

【題目】對于反應(yīng)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改變下列條件，能加快反應(yīng)速率，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2的濃度

C. 加催化劑 D. 升溫

A. 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol

B. 4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA

C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物質(zhì)的量為1mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol

A. 17g甲基（—l4CH3）中所含中子數(shù)為9NA

B. 28g乙烯和丙烯中的C原子數(shù)目為2NA

C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子數(shù)為0.6NA

D. 標(biāo)況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA

A. Z、M、X的簡單離子半徑依次減小

B. Y和M可形成離子化合物YM4

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的

D. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2O

C. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣

D. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：