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下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素        ②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料
③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO₂            ④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料
⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑
⑥高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用．

以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF            ②單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸點(diǎn)最高
③單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最強(qiáng)的是F₂     ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI
⑤單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，與氫化合最容易的是F₂ ⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱．

下列可用來區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水   ②氫硫酸   ③氯水   ④酸性高錳酸鉀   ⑤氯化鋇  ⑥品紅溶液．

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰�合物而從礦石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂   B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1	加入H2O2 加入H2O2	把二價(jià)鐵氧化成三價(jià) 把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2	加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7 加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7	保證三價(jià)鐵完全沉淀 保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3	過濾 過濾	濾出氫氧化鐵 濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質(zhì) 除去雜質(zhì)
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉 向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

144n

64m

×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：，請說明理由．

Ⅰ．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式，其分子內(nèi)存在鍵和鍵．
（2）你認(rèn)為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式），與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中H₂O₂作劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中H₂O₂作劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．

關(guān)于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

（2012?武漢模擬）化學(xué)式為C₃H₅Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)體）共有（　�。�

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反應(yīng)中（　�。�