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【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO
不共存）
（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．
（4）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。
③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。
④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下，1mol任何氣體單質(zhì)均含有2NA個原子
B. 1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA
C. 常溫下，在18g
中含有
個氧原子
D. 在標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L H2O中含電子數(shù)均為10NA
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【題目】按要求寫出方程式。
（1）CH3CH＝CHCHO與足量的氫氣一定條件下反應：_______________________；
（2）CH3CH2CH2OH在濃硫酸存在下分子內(nèi)脫水：_________________________；
（3）苯酚中加足量濃溴水：_________________________；
（4）乙酸與乙醇的酯化反應：_________________________。
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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得：
下列說法正確的是
A. DCHP的分子式為C20H24O4
B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰
C. DCHP能發(fā)生加成反應和取代反應，不能發(fā)生酯化反應
D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應
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【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2_____________________________；
NaF__________________________________；
MgS________________________________；
K2O_________________________________。
（學法題）請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應注意哪些問題(至少兩點)_______、__________________________
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。
(3)根據(jù)元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。
③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。
④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。
A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥
(5)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱__________________________
(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液.)
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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為
A．4.32 g B．4.68 g
C．5.36 g D．6.38 g
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