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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

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【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。

過程I．____________________________________________________。

過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

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【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與足量的CO2反應生成0.1mol O2，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子

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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，D相對分子質量比C相對分子質量大16，E是強酸，當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系。當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是(　　)

A. D和H2O反應生成E不是氧化還原反應

B. 當X是強堿時，E是HNO3；當X是強酸時，E是H2SO4

C. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

D. A為硫化銨

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【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（ ）

A.2種B.3種C.4種D.8種

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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為a mol

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