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A. 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙

B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

C. 將Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先變紅后褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

A.鹽酸屬于純凈物B.SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽

C.Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)D.CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物

A. 泥 B. 青銅 C. 濃硫酸 D. 液氯

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl

（實驗目的）探究金屬的成分

（提出假設(shè)）猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

（設(shè)計實驗）取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。

（1）完成實驗目的和猜想填空內(nèi)容。________

（2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規(guī)格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）

（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________（填序號，下同），能導電的有__________。

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為____________。

（3）實驗室制備⑧的離子方程式為__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。

（4）③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為_______________。工藝師常用_______（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。

Ⅱ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?（填選項字母）

A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解

（1）分離CCl4和H2O：___________。

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ___________。

（3）分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物：__________。

【題目】某同學設(shè)計下列方案對A鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3＋

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－