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【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________

(3)若產生0.1 mol Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為________mol。

【題目】M是一種重要的有機高分子材料，結構簡式為：

合成M的一種途徑如下：

已知：①烴A在標準狀況下的密度是1.875g/L；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列問題：

（1）G的結構簡式為___________；D中所含官能團的名稱為____________________；

（2）A分子中最多有 __________個原子共平面；

（3）D→E反應類型為______________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：B→C：_______________________________________________；

F＋H→M：_____________________________________________；

（5）滿足以下條件的H的同分異構體有____________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③可與NaHCO3溶液生成CO2

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________��；

反應②的化學方程式是___________________________　；

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________��；

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

【題目】用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。下列說法不正確的是

A. a是電源的正極

B. 電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室

C. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D. 如圖2，N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高

【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是____________（填分子式）。產生這種結果的主要原因是____________________________________________

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3

C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平　③燒杯�、懿ＡО簟、菽z頭滴管　⑥量筒。請回答下列問題：

(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶

(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。

A．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

回答下列問題：

(1)A中加入的物質是_______，發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

(2)B中加入的物質是____________，其作用是_________________。

(3)實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應的化學方程式是________________。

(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是____________________，D中收集到的物質是_____________，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是______________________。

反應I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1℃時，反應II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是

A. 反應I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應速率

B. 反應II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率

C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol