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（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式_____________________________________。

（2）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是①_________________，②提供堿性環(huán)境。

（3）寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應的化學方程式：______________________。

（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：

①_____________________，②_________________________。

（5）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是_________________（寫化學式）。

（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為_______mol。

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

①_______________________________，

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

③CH2=CHCOOH _______________________________，

④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式：_________________________________。

（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經我國科學家研究發(fā)現其結構如圖：

①麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________，屬于____________類（填“醇”或“酚”）。

②下列各物質：

A. B.

C. D.

E.

與麻黃素互為同分異構體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

【題目】如圖所示為電化學降解NO。下列說法中正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的A極為陰極

B. 電解的過程中有H+從右池移動到左池

C. 該電解池的陰極反應為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-

D. 若電解過程中轉移1moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差為7.2g

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。

（2） 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。

（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位鍵。

(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧氣6.72L.(標準狀況下)，則該物質的實驗式是_____________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是___________。

(3)根據價鍵埋論;預測A的可能結構并寫出結構簡式:_______________________________。

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2種氫原于)的核磁共振氫譜如圖1所示:

經測定;有機物A 的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為________。

(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：

X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。

(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:

則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。

A.S和 O2B.Fe 和Cl2C.Na 和 O2D.N2和 O2