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A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場供應

B. 推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系

C. 合理處理廢舊電池，進行資源化再利用

D. 科學施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。CH3-CH2=CHCH3可簡寫為。某有機物X的鍵線式為:

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式。____________。

（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式:_______________________。

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有_____種。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_____。

(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是____________。

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法不正確的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應的速率與I－濃度有關

C. I－是該反應的催化劑 D. 反應①活化能大于反應②的活化能

A. 第三電子層上有4個電子B. 最高正價為+2

C. 最高正價為+4D. 第二電子層沒有未成對電子

“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定某品牌化肥中的氮含量。

實驗流程如下：

步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；

②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應；

③反應完畢，將反應液轉移到大試管中；

④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol·L－1鹽酸標準液滴定；

⑥重復實驗操作。

數(shù)據(jù)記錄如下：

請回答下列問題：

（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為______________；H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室溫下，pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

（2）步驟④的實驗裝置中需要加熱的儀器是___________（填儀器名稱），長導管的作用是______________；

（3）編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為__________________________；

（4）計算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥（含x代數(shù)式表示，要求化簡）。

Ⅱ.假設實驗分析法也是化學實驗常用的方法，以下實驗研究影響化學反應速率的因素。

（1）已知KHSO3與KIO3反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段速率突然增大。對其原因提出如下假設，請完成假設2。

假設1：生成的SO42-對反應起催化作用；

假設2：___________________________；

（2）請設計實驗驗證上述假設1，完成下表中內(nèi)容。

③標準狀況下，氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應

請回答下列問題：

（1）B的名稱（系統(tǒng)命名）為_____________ ；H→I的反應類型為___________;

（2）J中官能團的名稱為_________，

（3）G→H的化學方程式為____________________________________________;

（4）D+J→M的化學方程式為__________________________________________;

（5）寫出符合下列條件的J的所有同分異構體的結構簡式________（不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰

符合以上條件的J的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__________________(填選項字母)。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀

（6）結合已有知識和相關信息，寫出以CH3CHO和E為原料，經(jīng)三步制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例為：_____________

（1）寫出D在元素周期表中的位置為___________________ ，其三價陽離子的價層電子排布圖為___________________ ；

（2）F元素位于元素周期表_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子；

（3）第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與E相同且電負性較大的元素為___________（寫元素符號）；

（4）E單質可作鄰硝基苯酚或對硝基苯酚與H2加成的催化劑。鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20 水中的溶解度之比為0.39，其原因為___________________；

（5）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。黃血鹽的內(nèi)界是_____(寫出化學式)，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與黃血鹽的配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，寫出該氣態(tài)化合物的電子式__________；

（6）E2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結構如下左圖所示（E2+未畫出），則該晶體的化學式為__．

（7）金屬C、F晶體的晶胞結構如上圖Ⅰ、Ⅱ（請先判斷對應的圖），金屬F的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， F原子的摩爾質量為M g/mol，則表示F原子半徑的計算式為______________pm(列出算式即可，不必化簡)。

A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色