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圖中是汽車加油站必須貼的標志是（　　）

如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請回答下列問題：
（1）電源P極為極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：；
（2）c極上析出固體銅的質(zhì)量為g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是mol．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實驗時放出氣體的總體積是mL．
③放出

1

3

氣體所需時間為 min．
④反應(yīng)放出

3

4

氣體所需時間約為 min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為＞＞＞．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因．
⑦計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度．（請保留兩位有效數(shù)字）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向移動（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

下列實驗結(jié)論，其中錯誤的是（　　）

強電解質(zhì)Ag₂CrO₄（M=331.8g?mol^-1）的溶解度是0.0216g?L^-1，則其濃度積Ksp為（　　）

以多孔鉑為電極，在如圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH₃OH和O₂，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測定，電流方向由b到a，下列敘述中正確的是（　�。�

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�