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【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①電極反應式是________________________；

（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是____極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是 ________________________；

（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_______，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。

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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；

用一個化學方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_________________，反應中D顯示酸性和______________。

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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23．3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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【題目】（題文）草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：

（一）探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑是________________(填化學式)。

（2）A中加入乙醇的目的是___________________。

（二）探究草酸的酸性

將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是________________________ (用離子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素

Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸，反應原理：

MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述離子方程式。____________________

（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：

實驗組別	c(H2C2O4) (mol·L－1)	V(H2C2O4) (mL)	c(KMnO4) (mol·L－1)	V(KMnO4) (mL)	c(H2SO4) (mol·L－1)	褪色所需時間	實驗目的
1	0.2	2	0.002 5	4	0.12	6′55″	(a)
2	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
3	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
4	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
5	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
6	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

請回答：

（1）實驗目的(a)是___________________________________________。

（2）若要探究催化劑對該反應速率的影響，應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_____________________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2	溶液變藍色	Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應
C	向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液	溶液變紅色	原溶液中含有Fe2+
D	向④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	原溶液中有NH4＋