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A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 0.012 kg 12C中所含的碳原子數為NA

C. 物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量

D. 1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

A. 單質X與單質Y、單質W的晶體類型都相同

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-

B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

A. 100 g 質量分數為46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子數為4NA

B. 標況下，46g NO2所含分子數目為NA

C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為2NA

D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，含有H＋的個數為0.1NA

A.鈉保存在煤油中

B.氯水保存在棕色試劑瓶中

C.Na2O2需要隔絕空氣密封保存

D.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞

A.AB.BC.CD.D

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應;

②若再加入1mol O2則SO2的轉化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強，該反應的化學平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據上述情況判斷

①鉛蓄電池的負極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時，電解質溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時，電解質溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負”或“正” )。

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，不涉及化學變化

B. “曾青得鐵則化為銅”指銅可以采用濕法冶煉

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積之又成丹砂”可知HgS受熱會分解

D. “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

A. AB. BC. CD. D