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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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【題目】下列說法正確的是

A.膠體粒子不能透過濾紙

B.按照分散質和分散劑的狀態(tài),分散系可分為9種

C.向豆?jié){中加入鹽鹵或石膏做豆腐與膠體性質無關

D.溶液是電中性的，膠體是帶電的

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【題目】（1）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題：

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中和的轉化反應_________。

②由圖可知，溶液酸性減小，的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

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【題目】關于物質的類別，下列說法正確的是

A.食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物

B.O2不能導電，故O2是非電解質

C.SO2屬于氧化物、 HCl屬于強酸

D.NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸

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【題目】糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是

A.植物油不能發(fā)生水解反應B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

C.淀粉水解的最終產物是葡萄糖D.蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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【題目】（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，已知25℃時，CO32－第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 時，溶液的pH=______。

（2）為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好形成原電池．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，則原電池的正極反應為______________________________，請解釋臭雞蛋氣味形成的原因（用離子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作為標準液測定物質的組成。

I.取3.92 g某鐵的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加幾滴指示劑；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗標準液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則：

①步驟II 所用指示劑的名稱為____________；判斷達到滴定終點的操作和現(xiàn)象___________________。

②該鐵的氧化物的化學式為______________。

（5）常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如上圖，其中三條線代表的是A2－、H2A和HA－濃度變化的曲線，根據(jù)圖示，當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四種微粒濃度大小關系：__________________________________。溶液顯_______性。