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A. 碘化銀為黃色固體，可用作人工降雨

B. 鈉鉀合金常溫下為液體，可做快中子反應堆的導熱劑

C. 鈉還原性強，可從氯化物溶液中置換出鈦鉭鈮鋯等金屬

D. 熱的碳酸鈉溶液可去除油污，碳酸氫鈉常用于中和胃酸

（1）寫出下列物質的化學式:I____________，F____________。

（2）G轉化為H的現象是____________，對應化學方程式為____________。

（3）寫出I和J反應生成K的離子方程式____________。

（4）寫出C+D→A+E的化學方程式________________________。

由此甲同學得出結論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（1）Ⅰ中橫線處所需的化學儀器為______________________________________。

（2）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

（3）乙同學提出不同看法：煅燒產物可能是Fe304，因為Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________（填序號）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

（4）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是______________________________________。

（5）丙同學進一步査閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、_____________（填名稱）和____________（填名稱）；再___________________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe203。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______________________。

（2）上述正向反應是_________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）某溫度下，上述反應達到平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向_________（填“正”或“逆”）反應方向移動，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）有830oC時發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入恒容反應器，其中在向正反應方向進行的有____________（選填A、B、C、D）。

A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸

C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料

A. 用水洗滌2～3次后再使用

B. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用

C. 用濾紙擦干后才可使用

D. 用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用

A. 在0a范圍內，只發(fā)生NaOH和HCl的反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

（2）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是_____。

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（3）根據氫氧燃料電池電解質溶液的不同，填寫下表：

（4）若把H2改為CH4，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應為_________________________________________。