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A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol

（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

A.溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C.當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱利用余熱將液體蒸干

D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)后，制得的精鹽為純凈的氯化鈉

(1)摩爾質(zhì)量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物質(zhì)的量比___________；

(4)體積比為___________；

(5)分子數(shù)比___________。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為________L。

③該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1。

④該氣體所含原子總數(shù)為________個。

⑤該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。

（2）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，試計算該混合氣體的體積。______________________

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 _______、________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計算完成上表數(shù)據(jù)計算結(jié)果。（保留小數(shù)點后一位）

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________ 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，會使測定結(jié)果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“無”）影響。

（2）448 mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

A. Cu片、Al片B. Al片、Cu片C. Al片、Al片D. Cu片、Cu片

A. 碳和二氧化碳B. 1mol碳和3mol碳

C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D. 天然氣和酒精

（1）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是____。

（2）裝置 D 的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質(zhì)的組合應是____（填字母編號）。

（3）設計裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開E中活塞，將裝置E 中少量溶液加入裝置F中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ____，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，原因是____。

（4）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

①在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____。

②在該反應中，氧化劑是____。

③上述反應中，有126. 4 g 的 KMnO4 參加反應，若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？_____________