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（1）氣體B的成分是_________，由氣體B的成分推測一定含有的物質的質量為________g。

（2）該固體混合物中_____（填“有”、“沒有”或“不能確定”）KCl，理由是__________________，請另設計一種簡單的方法檢驗該固體中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固體混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中陰離子物質的量濃度之比為________。

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________。

（2）在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為_____________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_________________________。

（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應方程式為_____________________________________。

（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質的量之比為________。

A．③>①>④>② B．①>②>③>④

C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度

C．氫化鎂的熔點 D．DNA的雙螺旋結構

A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA

B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時氧氣得電子數(shù)為2NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA

D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液化學式為_________________________。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。

確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。

（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

A. 分子中含有5種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同

（1）氣體A的成分是_______（填化學式，下同） ，氣體B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的離子是______________。

（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：______________。

（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。

（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。

（1）物質A的化學式為 ________。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，化學方程式為___________________________________________。

（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，列出A的一種重要用途_________。

（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原理是______________（用簡要的文字敘述）。

（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，配平反應的離子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化劑為________，若反應過程中轉移了0.5 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________ mol。