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【題目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【題目】2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質的基質， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。（ ）
下列說法不正確的是 （ ）
A. 5-FAM轉變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應
B. 5-FAM的分子式為C21H12O7
C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應，5-CFDA消耗的NaOH 物質的量多
D. 實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在標況下的體積為0.448L，下列說法正確的是
A. 轉移的電子總數(shù)為0.06NA
B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應
D. 被氧化的Cu2O是144g
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA
B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA
D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積） |
c | 加足量BaC12溶液，將所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g |
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。
（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式_______________________。
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號 | 物質的量濃度（mol·L—1） |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？______________。
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】下表各組物質中，可以實現(xiàn)X
YZ(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | C | CO | CO2 | O2 |
C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH |
D | AlO | Al(OH)3 | Al3＋ | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作或實驗評價不正確的是
A. 用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高
B. 可選用CCl4作萃取劑萃取溴水中的溴單質
C. 蒸餾時溫度計的位置如圖所示，則溫度計所示溫度低于餾出物的沸點
D. 配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
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