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【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 恒溫時增大壓強，正反應速率增大

C. 830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數K越大

A. A B. B C. C D. D

(1)SO2分子的VSEPR模型名稱是____。

(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。

(3)氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是（填化學式）____，原因是____。

(4)SCN－中C原子的雜化類型為___雜化，l mol SCN－中含π鍵的數目為____NA。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原予坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為（1/2，1/2，0）；D為(1，1，1)。則C原子的坐標參數為____。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為____cm(用含a的代數式表示)。

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現

B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低

D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生

(1)用(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的過程中加入H2O2的目的是________。

(2)加入(NH4)2S除雜過程中的主要離子方程式為________。

(3)過濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是_______。

(4)檢驗2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

(5)寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應的化學方程式________。

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3

（1）制備MnSO4溶液：

①主要反應裝置如右圖，緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________（填標號）。

A．MnO2加入前先研磨

B．攪拌

C．提高混合氣中N2比例

②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有________（填標號）

③若用空氣代替N2進行實驗，會對實驗中的SO2利用率_______（選填“增大、無影響、減小”）。

（2）制備MnCO3固體：

實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；② ……；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟②需要用到的試劑有________。

Ⅱ．設計實驗方案

（3）利用沉淀轉化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）

A．右邊與左邊分子數之比為4:1

B．右側CO的質量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

(1)寫出下列各物質的化學式：

B：____________；F：____________；G：___________。

(2)寫出下列變化的反應方程式：

A→D：________________________________________；

G→E：________________________________________。

(3)實驗室里，常用加熱_____________________的混合物的方法制取氣體C，常采用____________法來收集。

②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸銀溶液中，

其中Ag＋濃度最小的是____________。（填序號）

(2)電解氯化鈉可以得到多種化工原料。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。