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如圖四種常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�

用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.1g NaOH固體試樣，下列操作中，正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22g CO₂的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有CO，另一個(gè)盛有N₂和C₂H₄，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：（　�。�
①原子總數(shù)  ②質(zhì)子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④質(zhì)量．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1（℃）	末溫度t2（℃）	中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：?△H₁=；△H₂=．
（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是．?
（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是．

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=，氫氣的燃燒熱為．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
①寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼，過(guò)氧化氫
②寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

如圖是NO₂（g）和CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，
（1）請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是：
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