欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。

（2）試劑a是________，F中官能團名稱是_______。

（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有______種。

（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。

（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

（1）Si的核外電子排布式為___________，C和N元素中第一電離能較大的是___________。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結構如上圖所示， C60屬于________晶體；

（3）N60的晶體中存在的作用力有___________（填字母標號）。

A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為______形，陽離子中氮的雜化方式為_________。

（5）金屬 M（相對原子質量為 m）與 N60形成的化合物晶體結構如上圖所示（其中白球代表 N60，黑球代表金屬 M），若其晶胞邊 長 為kpm，NA代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數 的 值 ， 則 其 密 度 為_____g·cm—3，該化合物中 N60的配位數為_________。

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據以上信息，回答下列問題：

(1)C分子中官能團的名稱是__________，E的結構簡式是________。

(2)D+E→X的化學反應類型為________反應。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________________。

(4)C的一種同分異構體F可以發(fā)生水解反應，則F的結構簡式為________、 ________。

(5)反應C＋E→X的化學方程式為______________。

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志

C. 面粉生產車間應嚴禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①到達滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②達到滴定終點時，發(fā)現堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___________

④滴定達到終點判斷：__________________________________________

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為______________

(1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①混合液+A：___________________________________________________________________。

②溶液+B：_____________________________________________________________。

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。